Sma korpri bekasi terakreditasi "A"

1. 
   Pernyataan yang tidak tepat dengan konsep asam basa Arrhenius yaitu....
   

1. 
   NH₃ bersifat basa karena melepaskan ion OH^-
   
2. 
   NaCl tidak bersifat asam maupun basa
   
3. 
   CH₃COOH dalam air bersifat asam karena melepaskan ion H⁺
   
4. 
   Ba(OH)₂ dalam air bersifat asam karena melepaskanion H⁺
   
5. 
   HCl dalam air bersifat asam
   

2. 
   Dalam suatu larutan yang menggunakan amonia sebagai pelarut, terdapat suatu kesetimbangan
   

Ion NH₂^- adalah....

1. 
   Asam Arrhenius
   
2. 
   Radikal bebas
   
3. 
   Zat pereduksi
   
4. 
   Basa Bronsted-Lowry
   
5. 
   Zat pengoksidasi
   

3. 
   Spesi yang dapat menerima (akseptor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari....
   

1. 
   Asam Lewis
   
2. 
   Basa Lewis
   
3. 
   Asam Arrhenius
   
4. 
   Basa Bronsted-Lowry
   
5. 
   Asam Bronsted-Lowry
   

4. 
   Suatu hasil analisa dinyatakan sebagai berikut:
   

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

5. 
   Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut:
   

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

6. 
   Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut:
   

1. 
   pH < 3,1
   
2. 
   4,4 < pH < 6,0
   
3. 
   pH < 7,6
   
4. 
   7,6 < pH < 8,0
   
5. 
   pH > 10,0
   

7. 
   Pada reaksi:
   

Pernyataan yang benar adalah….

1. 
   ClO₄^- adalah asam menurut Bronsted – Lowry
   
2. 
   CH₃COOH asam yang lebih kuat dari HClO₄
   
3. 
   CH₃COOH dan HClO₄ pasangan asam basa konjugasi
   
4. 
   CH₃COOH adalah asam menurut Bronsted – Lowry
   
5. 
   HClO₄ adalah asam menurut Bronsted – Lowry
   

8. 
   Dalam reaksi Ag⁺ + 2 NH₃ → Ag(NH₃)₂⁺
   

1. 
   Ag⁺
   
2. 
   NH₃
   
3. 
   Ag(NH₃)₂⁺
   
4. 
   Ag⁺ dan Ag(NH₃)₂⁺
   
5. 
   NH₃ dan Ag(NH₃)₂⁺
   

9. 
   Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asa Bronsted – Lowry adalah....
   

1. 
   NH₄⁺
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   HCO₃^-
   
4. 
   CO₃^-2
   
5. 
   H₂CO₃
   

10. 
    Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan....
    

1. 
   Gula
   
2. 
   Alkohol
   
3. 
   Amoniak
   
4. 
   Asam nitrat
   
5. 
   Asam klorida
   

11. 
    Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah....
    

1. 
   10
   
2. 
   11
   
3. 
   12
   
4. 
   13
   
5. 
   14
   

12. 
    Jika Ka suatu asam HA adalah 10^-5, pH larutan asam 0,1 M adalah….
    

1. 
   5
   
2. 
   4
   
3. 
   3
   
4. 
   2
   
5. 
   1
   

13. 
    Apabila larutan CH₃COOH 0,5 M mempunyai pH = 3 – log 4. Besarnya derajat ionisasi CH₃COOH tersebut adalah….
    

1. 
   5 x 10^-3
   
2. 
   6 x 10^-3
   
3. 
   7 x 10^-3
   
4. 
   8 x 10^-3
   
5. 
   9 x 10^-3
   

14. 
    Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat, diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah….
    

1. 
   1 M
   
2. 
   0,5 M
   
3. 
   0,2 M
   
4. 
   0,15 M
   
5. 
   0,05 M
   

15. 
    Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.
    

Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan....

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

16. 
    Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. maka pH larutan adalah....
    

1. 
   1
   
2. 
   3
   
3. 
   5
   
4. 
   6
   
5. 
   7
   

17. 
    Diantara pasangan berikut ini yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah....
    

1. 
   NH₃ dengan NH₂^-
   
2. 
   CH₃COOH₂⁺ dengan CH₃COO^-
   
3. 
   H⁺ dengan OH 
   
4. 
   PO₄^3- dengan H₂PO₄^-
   
5. 
   H₂O dengan H⁺
   

18. 
    Larutan dalam air senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan ion OH^- adalah...
    

1. 
   Na₂O
   
2. 
   NaOH
   
3. 
   Mg(OH)₂
   
4. 
   NH₃
   
5. 
   CH₃COOH
   

19. 
    Asam – asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah....
    

1. 
   H₃PO₄
   
2. 
   HClO₄
   
3. 
   H₂SiO₃
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   HalO₂
   

20. 
    Jumlah valensi asam yang dimiliki H₃PO₄ sebanyak....
    

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

21. 
    Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila....
    

1. 
   Laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan
   
2. 
   Jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
   
3. 
   Mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama
   
4. 
   Massa zat sebelum dan
   

22. 
    Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan....
    

1. 
   Jumlah partikel mula – mula
   
2. 
   Jumlah partikel yang terbentuk kembali
   
3. 
   Jumlah partikel mula – mula dikurangi partikel yang terbentuk kembali
   
4. 
   Jumlah partikel mula – mula ditambah partikel yang terbentuk kembali
   
5. 
   Jumlah partikel seluruh zat pada keadaan setimbang
   

23. 
    Simak reaksi kesetimbangan berikut:
    

CaCO₃ (s) ↔ CaO (s) + CO₂ (g)

1. 
   
   
1. 
   Dalam suatu bejana dengan volume 1 liter, 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut:
   

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O₂. Tetapan kesetimbangan Kc adalah…

1. 
   0,5
   
2. 
   1,0
   
3. 
   1,5
   
4. 
   2,0
   
5. 
   4,0
   

25. 
    Di dalam ruangan tertutup dan suhu 325^oC terdapat reaksi berikut:
    

Jika Kc = 2,95. Besarnya harga Kp adalah…

1. 
   0,05
   
2. 
   0,06
   
3. 
   0,07
   
4. 
   0,08
   
5. 
   0,09
   

26. 
    Pada suhu 30^oC, gas N₂ bereaksi dengan gas H₂ membentuk NH₃. Pada keadaan setimbang tekanan parsial gas H₂ = ¼ atm dan gas NH₃ = ¼ atm. Jika pada Kp pada 30^oC = 48 maka tekanan parsial gas N₂ (dalam atm) adalah….
    

1. 
   1/10
   
2. 
   1/12
   
3. 
   1/16
   
4. 
   1/48
   
5. 
   1/64
   

27. 
    Berapakah Kp pada kesetimbangan:
    

Harga Kc pada 191^oC = 3,26x10^-2M. harga Kp pada suhu tersebut adalah….(R = 0,082 atm.L/mol. K)

1. 
   1,24 atm
   
2. 
   1,42 atm
   
3. 
   2,14 atm
   
4. 
   2,41 atm
   
5. 
   4,12 atm
   

28. 
    Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
    

Maka tetapan untuk reaksi kesetimbangan:

Z ↔ X₂ + 3/2 Y₂ adalah….

1. 
   0,50
   
2. 
   4,00
   
3. 
   5,00
   
4. 
   6,00
   
5. 
   25,00
   

29. 
    Diketahui reaksi setimbang:
    

N₂ (g) + 3H₂ (g) ↔ 2NH₃ (g) ∆H = -93 kJ

1. 
   Tekanan diperbesar
   
2. 
   Volume diperbesar
   
3. 
   Suhu dinaikkan
   
4. 
   Ditambah katalis
   
5. 
   Konsentrasi NH₃ diperbesar
   

30. 
    Amonia (NH₃) dapat dibuat dari gas H₂ dan N₂ menurut proses Haber Bosch. Reaksinya adalah sebagai berikut:
    

N₂ (g) + H₂ (g) ↔ 2NH₃ (g) Kc = 6,0 x 10^-2

Prediksikan arah kesetimbangan?

1. 
   Q = Kc
   
2. 
   Q < Kc
   
3. 
   Q > Kc
   
4. 
   Q = 0
   
5. 
   Q = 1