Sma korpri bekasi terakreditasi "A"



Download 130.21 Kb.
Date25.04.2016
Size130.21 Kb.
#16918

YAYASAN KORPRI BEKASI

SMA KORPRI BEKASI

TERAKREDITASI “A”

SK. Nomor : 02.00/90/BAP-SM/XI/2007

Jln. Rumah Sakit Mekarsari Telp. (021) 880 8940 Fax. : (021) 883 50717 Bekasi 17112

http:// www.smakorpri-bekasi.sch.id

e-mail : smakorpri@smakorpri-bekasi.sch.id

ULANGAN TENGAH SEMESTER 2

TAHUN PELAJARAN 2013/2014


LEMBAR SOAL
Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Program : XI/IPA

Hari/Tanggal : KAMIS, 20 Maret 2014

Waktu : 15.00 – 16.30


Petunjuk:

  1. Tulislah terlebih dahulu Nomor Tes, Nama dan Kelas pada Lembar Jawaban yang telah disediakan.

  2. Jawaban hanya ditulis pada lembar jawaban.

  3. Tidak dibenarkan mencoret-coret atau menuliskan sesuatu pada lembar soal.

  4. Pilih salah satu jawaban yang Anda anggap paling benar.

  5. Tidak dibenarkan menjawab lebih dari satu jawaban.

  6. Bila terjadi kesalahan dalam memilih jawaban, gantilah jawaban itu dengan cara menghapus jawaban yang salah dan mengganti dengan jawaban yang benar.

  7. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak atau tidak lengkap.

  8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.

  9. Bacalah masing-masing soal dengan seksama.



Pilihlah jawaban yang paling tepat!


  1. Pernyataan yang tidak tepat dengan konsep asam basa Arrhenius yaitu....

  1. NH3 bersifat basa karena melepaskan ion OH-

  2. NaCl tidak bersifat asam maupun basa

  3. CH3COOH dalam air bersifat asam karena melepaskan ion H+

  4. Ba(OH)2 dalam air bersifat asam karena melepaskanion H+

  5. HCl dalam air bersifat asam




  1. Dalam suatu larutan yang menggunakan amonia sebagai pelarut, terdapat suatu kesetimbangan

2 NH3 NH4+ + NH2-

Ion NH2- adalah....



  1. Asam Arrhenius

  2. Radikal bebas

  3. Zat pereduksi

  4. Basa Bronsted-Lowry

  5. Zat pengoksidasi




  1. Spesi yang dapat menerima (akseptor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari....

  1. Asam Lewis

  2. Basa Lewis

  3. Asam Arrhenius

  4. Basa Bronsted-Lowry

  5. Asam Bronsted-Lowry


  1. Suatu hasil analisa dinyatakan sebagai berikut:

No.

Zat

pH

1

Isi lambung

2

2

Urine

6

3

Jeroan

8

4

Susu sapi

7

5

Darah

7 A

Zat yang bersifat basa yaitu dengan nomor....

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut:

Larutan

Lakmus Merah

Lakmus Biru

1

Merah

Biru

2

Merah

Biru

3

Merah

Merah

4

Biru

Biru

5

Merah

Biru

Larutan yang bersifat asam adalah....

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut:

Indikator

Trayek pH

Perubahan Warna

Air Hujan

MM

3,4 – 4,4

Merah – kuning

Kuning

BTB

6,0 – 7,6

Kuning – biru

Biru

PP

8,0 – 10,0

Tidak berwarna - merah

Tak berwarna

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan sebesar....

  1. pH < 3,1

  2. 4,4 < pH < 6,0

  3. pH < 7,6

  4. 7,6 < pH < 8,0

  5. pH > 10,0




  1. Pada reaksi:

CH3COOH + HClO4 → CH3COOH2+ + ClO4-

Pernyataan yang benar adalah….



  1. ClO4- adalah asam menurut Bronsted – Lowry

  2. CH3COOH asam yang lebih kuat dari HClO4

  3. CH3COOH dan HClO4 pasangan asam basa konjugasi

  4. CH3COOH adalah asam menurut Bronsted – Lowry

  5. HClO4 adalah asam menurut Bronsted – Lowry




  1. Dalam reaksi Ag+ + 2 NH3 → Ag(NH3)2+

Zat yang dapat disebut asam lewis adalah….

  1. Ag+

  2. NH3

  3. Ag(NH3)2+

  4. Ag+ dan Ag(NH3)2+

  5. NH3 dan Ag(NH3)2+




  1. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asa Bronsted – Lowry adalah....

  1. NH4+

  2. H2O

  3. HCO3-

  4. CO3-2

  5. H2CO3




  1. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan....

  1. Gula

  2. Alkohol

  3. Amoniak

  4. Asam nitrat

  5. Asam klorida




  1. Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah....

  1. 10

  2. 11

  3. 12

  4. 13

  5. 14



  1. Jika Ka suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan asam 0,1 M adalah….

  1. 5

  2. 4

  3. 3

  4. 2

  5. 1




  1. Apabila larutan CH3COOH 0,5 M mempunyai pH = 3 – log 4. Besarnya derajat ionisasi CH3COOH tersebut adalah….

  1. 5 x 10-3

  2. 6 x 10-3

  3. 7 x 10-3

  4. 8 x 10-3

  5. 9 x 10-3




  1. Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat, diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah….

  1. 1 M

  2. 0,5 M

  3. 0,2 M

  4. 0,15 M

  5. 0,05 M




  1. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.




Percobaan

Volume NaOH 0,15 M (mL)

Volume HCl 0,1 M (mL)

1

10

5

2

10

12

3

10

15

4

10

20

5

10

24

Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan....



  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. maka pH larutan adalah....

  1. 1

  2. 3

  3. 5

  4. 6

  5. 7




  1. Diantara pasangan berikut ini yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah....

  1. NH3 dengan NH2-

  2. CH3COOH2+ dengan CH3COO-

  3. H+ dengan OH 

  4. PO43- dengan H2PO4-

  5. H2O dengan H+




  1. Larutan dalam air senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan ion OH- adalah...

  1. Na2O

  2. NaOH

  3. Mg(OH)2

  4. NH3

  5. CH3COOH




  1. Asam – asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah....

  1. H3PO4

  2. HClO4

  3. H2SiO3

  4. H2SO4

  5. HalO2




  1. Jumlah valensi asam yang dimiliki H3PO4 sebanyak....

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5




  1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila....

  1. Laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan

  2. Jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan

  3. Mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama

  4. Massa zat sebelum dan




  1. Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan....

  1. Jumlah partikel mula – mula

  2. Jumlah partikel yang terbentuk kembali

  3. Jumlah partikel mula – mula dikurangi partikel yang terbentuk kembali

  4. Jumlah partikel mula – mula ditambah partikel yang terbentuk kembali

  5. Jumlah partikel seluruh zat pada keadaan setimbang




  1. Simak reaksi kesetimbangan berikut:

CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)


Harga tetapan kesetimbangan (K) bagi reaksi tersebut adalah…























  1. Dalam suatu bejana dengan volume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut:

2 NO2 (g) ↔ 2 NO (g) + O2 (g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah…



    1. 0,5

    2. 1,0

    3. 1,5

    4. 2,0

    5. 4,0




  1. Di dalam ruangan tertutup dan suhu 325oC terdapat reaksi berikut:

2 A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)

Jika Kc = 2,95. Besarnya harga Kp adalah…



          1. 0,05

          2. 0,06

          3. 0,07

          4. 0,08

          5. 0,09




  1. Pada suhu 30oC, gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3. Pada keadaan setimbang tekanan parsial gas H2 = ¼ atm dan gas NH3 = ¼ atm. Jika pada Kp pada 30oC = 48 maka tekanan parsial gas N2 (dalam atm) adalah….

  1. 1/10

  2. 1/12

  3. 1/16

  4. 1/48

  5. 1/64




  1. Berapakah Kp pada kesetimbangan:

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

Harga Kc pada 191oC = 3,26x10-2M. harga Kp pada suhu tersebut adalah….(R = 0,082 atm.L/mol. K)



  1. 1,24 atm

  2. 1,42 atm

  3. 2,14 atm

  4. 2,41 atm

  5. 4,12 atm




  1. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

3X2 + 2Y2 ↔ 2 Z Kc = 0,0625

Maka tetapan untuk reaksi kesetimbangan:

Z ↔ X2 + 3/2 Y2 adalah….


  1. 0,50

  2. 4,00

  3. 5,00

  4. 6,00

  5. 25,00



  1. Diketahui reaksi setimbang:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ∆H = -93 kJ


Untuk memperoleh NH3 maksimal maka….

  1. Tekanan diperbesar

  2. Volume diperbesar

  3. Suhu dinaikkan

  4. Ditambah katalis

  5. Konsentrasi NH3 diperbesar



  1. Amonia (NH3) dapat dibuat dari gas H2 dan N2 menurut proses Haber Bosch. Reaksinya adalah sebagai berikut:

N2 (g) + H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Kc = 6,0 x 10-2


Apabila dalam sistem terdapat N2 0,01 mol; H2 0,05 mol; dan NH3 0,002 mol.

Prediksikan arah kesetimbangan?



  1. Q = Kc

  2. Q < Kc

  3. Q > Kc

  4. Q = 0

  5. Q = 1



Jangan pernah berpikir tentang hasil yang Anda raih saat ini.

Tetapi teruslah berusaha untuk menjadi lebih baik

KUNCI JAWABAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2

KIMIA


No.

Jawaban

No.

Jawaban

No.

Jawaban

1

D

11

D

21

A

2

D

12

C

22

E

3

A

13

D

23

E

4

C

14

E

24

B

5

C

15

C

25

B

6

D

16

E

26

B

7

E

17

A

27

A

8

A

18

E

28

B

9

D

19

B

29

A

10

C

20

C

30

B





Download 130.21 Kb.

Share with your friends:




The database is protected by copyright ©vi.originaldll.com 2023
send message

    Main page