YAYASAN KORPRI BEKASI
SMA KORPRI BEKASI
TERAKREDITASI “A”
SK. Nomor : 02.00/90/BAP-SM/XI/2007
Jln. Rumah Sakit Mekarsari Telp. (021) 880 8940 Fax. : (021) 883 50717 Bekasi 17112
http:// www.smakorpri-bekasi.sch.id
e-mail : smakorpri@smakorpri-bekasi.sch.id
ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
TAHUN PELAJARAN 2013/2014
LEMBAR SOAL
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Program : XI/IPA
Hari/Tanggal : KAMIS, 20 Maret 2014
Waktu : 15.00 – 16.30
Petunjuk:
-
Tulislah terlebih dahulu Nomor Tes, Nama dan Kelas pada Lembar Jawaban yang telah disediakan.
-
Jawaban hanya ditulis pada lembar jawaban.
-
Tidak dibenarkan mencoret-coret atau menuliskan sesuatu pada lembar soal.
-
Pilih salah satu jawaban yang Anda anggap paling benar.
-
Tidak dibenarkan menjawab lebih dari satu jawaban.
-
Bila terjadi kesalahan dalam memilih jawaban, gantilah jawaban itu dengan cara menghapus jawaban yang salah dan mengganti dengan jawaban yang benar.
-
Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak atau tidak lengkap.
-
Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.
-
Bacalah masing-masing soal dengan seksama.
Pilihlah jawaban yang paling tepat!
-
Pernyataan yang tidak tepat dengan konsep asam basa Arrhenius yaitu....
-
NH3 bersifat basa karena melepaskan ion OH-
-
NaCl tidak bersifat asam maupun basa
-
CH3COOH dalam air bersifat asam karena melepaskan ion H+
-
Ba(OH)2 dalam air bersifat asam karena melepaskanion H+
-
HCl dalam air bersifat asam
-
Dalam suatu larutan yang menggunakan amonia sebagai pelarut, terdapat suatu kesetimbangan
2 NH3 NH4+ + NH2-
Ion NH2- adalah....
-
Asam Arrhenius
-
Radikal bebas
-
Zat pereduksi
-
Basa Bronsted-Lowry
-
Zat pengoksidasi
-
Spesi yang dapat menerima (akseptor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari....
-
Asam Lewis
-
Basa Lewis
-
Asam Arrhenius
-
Basa Bronsted-Lowry
-
Asam Bronsted-Lowry
-
Suatu hasil analisa dinyatakan sebagai berikut:
No.
|
Zat
|
pH
|
1
|
Isi lambung
|
2
|
2
|
Urine
|
6
|
3
|
Jeroan
|
8
|
4
|
Susu sapi
|
7
|
5
|
Darah
|
7 A
|
Zat yang bersifat basa yaitu dengan nomor....
-
1
-
2
-
3
-
4
-
5
-
Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut:
Larutan
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
1
|
Merah
|
Biru
|
2
|
Merah
|
Biru
|
3
|
Merah
|
Merah
|
4
|
Biru
|
Biru
|
5
|
Merah
|
Biru
|
Larutan yang bersifat asam adalah....
-
1
-
2
-
3
-
4
-
5
-
Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut:
Indikator
|
Trayek pH
|
Perubahan Warna
|
Air Hujan
|
MM
|
3,4 – 4,4
|
Merah – kuning
|
Kuning
|
BTB
|
6,0 – 7,6
|
Kuning – biru
|
Biru
|
PP
|
8,0 – 10,0
|
Tidak berwarna - merah
|
Tak berwarna
|
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan sebesar....
-
pH < 3,1
-
4,4 < pH < 6,0
-
pH < 7,6
-
7,6 < pH < 8,0
-
pH > 10,0
-
Pada reaksi:
CH3COOH + HClO4 → CH3COOH2+ + ClO4-
Pernyataan yang benar adalah….
-
ClO4- adalah asam menurut Bronsted – Lowry
-
CH3COOH asam yang lebih kuat dari HClO4
-
CH3COOH dan HClO4 pasangan asam basa konjugasi
-
CH3COOH adalah asam menurut Bronsted – Lowry
-
HClO4 adalah asam menurut Bronsted – Lowry
-
Dalam reaksi Ag+ + 2 NH3 → Ag(NH3)2+
Zat yang dapat disebut asam lewis adalah….
-
Ag+
-
NH3
-
Ag(NH3)2+
-
Ag+ dan Ag(NH3)2+
-
NH3 dan Ag(NH3)2+
-
Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asa Bronsted – Lowry adalah....
-
NH4+
-
H2O
-
HCO3-
-
CO3-2
-
H2CO3
-
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan....
-
Gula
-
Alkohol
-
Amoniak
-
Asam nitrat
-
Asam klorida
-
Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah....
-
10
-
11
-
12
-
13
-
14
-
Jika Ka suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan asam 0,1 M adalah….
-
5
-
4
-
3
-
2
-
1
-
Apabila larutan CH3COOH 0,5 M mempunyai pH = 3 – log 4. Besarnya derajat ionisasi CH3COOH tersebut adalah….
-
5 x 10-3
-
6 x 10-3
-
7 x 10-3
-
8 x 10-3
-
9 x 10-3
-
Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat, diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah….
-
1 M
-
0,5 M
-
0,2 M
-
0,15 M
-
0,05 M
-
Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.
Percobaan
|
Volume NaOH 0,15 M (mL)
|
Volume HCl 0,1 M (mL)
|
1
|
10
|
5
|
2
|
10
|
12
|
3
|
10
|
15
|
4
|
10
|
20
|
5
|
10
|
24
|
Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan....
-
1
-
2
-
3
-
4
-
5
-
Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. maka pH larutan adalah....
-
1
-
3
-
5
-
6
-
7
-
Diantara pasangan berikut ini yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah....
-
NH3 dengan NH2-
-
CH3COOH2+ dengan CH3COO-
-
H+ dengan OH
-
PO43- dengan H2PO4-
-
H2O dengan H+
-
Larutan dalam air senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan ion OH- adalah...
-
Na2O
-
NaOH
-
Mg(OH)2
-
NH3
-
CH3COOH
-
Asam – asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah....
-
H3PO4
-
HClO4
-
H2SiO3
-
H2SO4
-
HalO2
-
Jumlah valensi asam yang dimiliki H3PO4 sebanyak....
-
1
-
2
-
3
-
4
-
5
-
Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila....
-
Laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan
-
Jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
-
Mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama
-
Massa zat sebelum dan
-
Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan....
-
Jumlah partikel mula – mula
-
Jumlah partikel yang terbentuk kembali
-
Jumlah partikel mula – mula dikurangi partikel yang terbentuk kembali
-
Jumlah partikel mula – mula ditambah partikel yang terbentuk kembali
-
Jumlah partikel seluruh zat pada keadaan setimbang
-
Simak reaksi kesetimbangan berikut:
CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
Harga tetapan kesetimbangan (K) bagi reaksi tersebut adalah…
-
-
-
-
-
-
Dalam suatu bejana dengan volume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut:
2 NO2 (g) ↔ 2 NO (g) + O2 (g)
Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah…
-
0,5
-
1,0
-
1,5
-
2,0
-
4,0
-
Di dalam ruangan tertutup dan suhu 325oC terdapat reaksi berikut:
2 A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)
Jika Kc = 2,95. Besarnya harga Kp adalah…
-
0,05
-
0,06
-
0,07
-
0,08
-
0,09
-
Pada suhu 30oC, gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3. Pada keadaan setimbang tekanan parsial gas H2 = ¼ atm dan gas NH3 = ¼ atm. Jika pada Kp pada 30oC = 48 maka tekanan parsial gas N2 (dalam atm) adalah….
-
1/10
-
1/12
-
1/16
-
1/48
-
1/64
-
Berapakah Kp pada kesetimbangan:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Harga Kc pada 191oC = 3,26x10-2M. harga Kp pada suhu tersebut adalah….(R = 0,082 atm.L/mol. K)
-
1,24 atm
-
1,42 atm
-
2,14 atm
-
2,41 atm
-
4,12 atm
-
Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
3X2 + 2Y2 ↔ 2 Z Kc = 0,0625
Maka tetapan untuk reaksi kesetimbangan:
Z ↔ X2 + 3/2 Y2 adalah….
-
0,50
-
4,00
-
5,00
-
6,00
-
25,00
-
Diketahui reaksi setimbang:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ∆H = -93 kJ
Untuk memperoleh NH3 maksimal maka….
-
Tekanan diperbesar
-
Volume diperbesar
-
Suhu dinaikkan
-
Ditambah katalis
-
Konsentrasi NH3 diperbesar
-
Amonia (NH3) dapat dibuat dari gas H2 dan N2 menurut proses Haber Bosch. Reaksinya adalah sebagai berikut:
N2 (g) + H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Kc = 6,0 x 10-2
Apabila dalam sistem terdapat N2 0,01 mol; H2 0,05 mol; dan NH3 0,002 mol.
Prediksikan arah kesetimbangan?
-
Q = Kc
-
Q < Kc
-
Q > Kc
-
Q = 0
-
Q = 1
Jangan pernah berpikir tentang hasil yang Anda raih saat ini.
Tetapi teruslah berusaha untuk menjadi lebih baik
KUNCI JAWABAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
KIMIA
No.
|
Jawaban
|
No.
|
Jawaban
|
No.
|
Jawaban
|
1
|
D
|
11
|
D
|
21
|
A
|
2
|
D
|
12
|
C
|
22
|
E
|
3
|
A
|
13
|
D
|
23
|
E
|
4
|
C
|
14
|
E
|
24
|
B
|
5
|
C
|
15
|
C
|
25
|
B
|
6
|
D
|
16
|
E
|
26
|
B
|
7
|
E
|
17
|
A
|
27
|
A
|
8
|
A
|
18
|
E
|
28
|
B
|
9
|
D
|
19
|
B
|
29
|
A
|
10
|
C
|
20
|
C
|
30
|
B
|
Share with your friends: |